一、選擇題(每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共60分)

　　.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

　　A.過濾 B.蒸餾 C.分液 D.萃取

　　.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

　�、� 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

　　A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④

　　.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

　　.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

　　A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

　　B.Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

　　C.用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

　　D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

　　.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液;② 加入稍過量的NaOH溶液;③ 加入稍過量的BaCl2 溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤ 過濾

　　正確的操作順序是

　　A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

　　.下列敘述正確的是

　　A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

　　C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

　　.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

　　A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol

　　.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

　　A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D.物質(zhì)的量

　　.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

　　A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2

　　.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

　　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

　　B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

　　C.通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

　　.(12分)

　　(1)CCl4和蒸餾水都是無色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之(簡要地寫出實(shí)驗(yàn)過程)

　　① 只允許用一種試劑

　�、� 不用任何試劑

　　(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是

　　.(10分)甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

　　(1)甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

　　① 實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有 ;

　　② 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

　　;

　�、� 定容的正確操作是

　　。

　　(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。

　　你認(rèn)為此法是否正確?若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處

　　。

　　.(10分)常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：

　�、� 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 ② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度

　�、� 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升?

　　D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

　　.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是

　　① 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

　�、� 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

　�、� 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml

　　A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

　　.0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比

　　A.5：2 B. 3：1 C.15：2 D. 1：3

　　參考答案：

　　1.C 2.D 3.D 4.D 5.A 6.C 7.D 8.A

　　9.B 10.B 11.B 12.C

　　13.(1)① 用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。(其它合理的方法均可)

　�、� 用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。

　　(2)沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過量。(其它合理的試劑均可)

　　14.(1)① 量筒、玻璃棒、膠頭滴管(2分);② 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中(2分);③ 加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切(2分)。

　　(2)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中(4分)

　　15.① 0.100 mol(3分) ② 1.51 mol /·L(4分) ③ 30.2 ml(3分)(要規(guī)范地寫出計(jì)算過程)。